Exercice I

Déterminer la composition des atomes suivants :

58Ni   ; 59Be ; 20Ne ; 208Pb ; 22Ne ; 60Ni ; 31P ; 75As ; 108Ag et 80Br.

Deux de ces atomes sont isotopes : lesquels ? justifier la réponse.

Exercice II

Mêmes question avec les ions suivants :

63Cu2+ ; 37Cl- ; 57Fe3+ ; 64Cu2+ ; 1H+ ; 35Cl- ; 80Br- ; 108Ag+.

Exercice III

Donner la structure électronique des atomes suivants :

C ; Ca ; Cl ; O ; N ; Si ; K ; Li ; et Na.

Exercice IV

Donner la structure électronique des ions suivants :m

Ca2+ ; Cl- ; K+ ; O2- ; Al3+ ; Mg2+ ;

Exercice V

Quels sont parmi ces différents ions ceux qui ont une structure stable pouvant persister dans la nature.

Espèce

He+

Be-

Be+

Be2+

Ne-

Na+

Na2+

Na-

O+

O-

O2-

Structure électronique

                     

Exercice VI

A partir de la structure électronique des atomes, déterminer la formule des ions stables qu’ils peuvent former : Mg ; Li ; O ; B ; Ca et Na.

Exercice VII

Compléter le tableau :

Symbole

Nom

Nbre de protons

Nbre de neutrons

Nbre d’électrons

       
 

Aluminium

 

14

 
   

9

10

 

 
     
   

53

74

54

 

Ion zinc

 

35

28

Exercice VIII

1°)    Donner les formules des corps ioniques formés à partir des ions suivants :

                    Ag+ et Br- ;  Ag+ et S2- ;  Cu2+ et O2- ;  Pb2+  et HO- ; Fe3+ et O2- .

2°)    Donner les formules des  ions constitutifs des composés ioniques suivants ainsi que leurs nombres :

      Chlorure de potassium ; chlorure de fer III ; oxyde de magnésium et iodure de plomb II.

Exercice IX

Etablir les formules développées et vérifier la règle de l’octet sur les molécules SiF4 , CH2Cl2 , H2S ,NH3, PCl3 et F2O, C2H4 et C2H2.

Exercice X

Rechercher les formules développées des molécules suivantes :

CH3CH2OH , CH3OCH3 , CH3CHO , CH3COOH , HCOOH , NH2CONH2 ; COCl2, CO2, C3H8 et C3H6.

Exercice XI

Déterminer la ligne et la colonne auxquelles appartiennent chacun des éléments ci-dessous, puis déterminer leurs symboles :

K2 ,   K2 L8 M8 ,   K2L8M5 ,   K2L2 ,   K2L7 ,   K2L8M2.

Exercice XII

A partir de la position des éléments dans la classification périodique déterminer le nombre de couches électroniques et le nombre d’électrons de la dernière couche de chacun des atomes suivants :

H ; Ne ; B ; Mg ; O ; Cl ; Na ; F .

En déduire s’ils peuvent ou non former des ions, et si oui avec quel charge.

Et en déduire s’ils peuvent former ou non des molécules, et si oui avec combien de liaisons.