NOM : Prénom : Note :

Classe :

Questions de cours :

1) a) Le papier, le carton et les matières plastiques font parti de la même « famille » de matériau, laquelle ? …………………………...

.....................................................................................................................................................................................………........….........

b) Quelles sont les 2 autres familles de matériaux ? …………………………………………………………………………………..

c) Le polypropylène est fabriqué à partir du propène qui est constitué de 3 atomes de carbone et de 6 atomes d’hydrogène.

Quelle est la formule chimique du propène ? ………………………………………………………………………………………...

2) Voici la coupe d’un fil électrique : a) ·Le cuivre fait parti de quelle « famille » de matériau ? ……………………………….

P.V.C.

·Pourquoi est-il utilisé dans les fils électriques ? ……………………………………….

cuivre

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

b) Le P.V.C. fait parti de quelle « famille » de matériau ? Pourquoi est-il utilisé dans les fils électriques ? …………………………….

Exercice n°1 : Etude d’une solution inconnue

On a dans une bouteille, une solution dont on ne connaît pas la composition. On a fait 2 expériences pour déterminer le nom de cette solution. Servez-vous du tableau récapitulatif pour répondre aux questions suivantes.

Expériences : nitrate d’argent soude Résultats des expériences : · ® précipité blanc qui noircit à la

2

lumière.

· ® précipité verdâtre.

solution

2

1

inconnue

1) Donner la formule de l’ion qui a été mis en évidence dans l’expérience n°1 ? Quel est son nom ? .......................................................

2) Donner la formule de l’ion qui a été mis en évidence dans l’expérience n°2 ? Quel est son nom ? .......................................................

3) Nommer la solution et donner sa formule chimique. ........................................................................................................……..............

4) Quel est le pourcentage de cations par rapport au nombre total d’ions présents dans cette solution ? Pourquoi ?

5) Quel est le pourcentage d’anions par rapport au nombre total d’ions présents dans cette solution ? Pourquoi ? .....................................................................................................................................................................................………........….........

Tests de reconnaissance de quelques ions :

ion :

réactif utilisé :

réaction observée :

ion :

réactif utilisé :

réaction observée :

ion Cl^-

nitrate d’argent

précipité blanc qui

noircit à la lumière

ion Fe²⁺

soude

précipité verdâtre

ion Mg²⁺

soude

précipité blanc

ion Fe³⁺

soude

précipité rouille

Exercice n°2 : Etude d’un composé ionique

Le nitrate d’ammonium est utilisé comme engrais. C’est un composé ionique constitué d’ions nitrate et d’ions ammonium.

1) Donner la formule de l’ion nitrate. .........................................................................................................................................………….

2) a) L’ion ammonium est-il un cation ou un anion ? Pourquoi ? ....................................................................................................……..

b) Sachant que le nitrate d’ammonium est constitué de 50% d’ions nitrate et de 50% d’ions ammonium. Quelle est, précisément, la charge portée par l’ion ammonium ? . .......................................................................................................................................…………...

3) Connaissant sa charge et sachant que l’ion ammonium est constitué d’1 atome d’azote et de 4 atomes d’hydrogène, déterminer la formule de l’ion ammonium. ..........................................................................................................................................................……….

Exercice n°3: Etude de texte

A la découverte du noyau : ² Avant 1920, les seules particules connues étaient l’électron et le proton. Par conséquent, il parut naturel de postuler^* que le noyau était composé de protons et qu’un certain nombre d’entre eux étaient neutralisés par des électrons

( autres que ceux du nuage électronique ). Mais cette hypothèse fut rejetée et Rutherford postula l’existence de particules neutres ( les neutrons ) de masse proche de celle du proton. Ce n’est qu’en 1932 que Chadwick mit en évidence le neutron, on pouvait alors affirmer que le noyau ne contenait pas d’électrons. Les seuls composants du noyau sont les protons et les neutrons, on les appelle les nucléons ².

Données : masse du proton : m_p = 1,67.10^-27 kg masse du neutron : m_n= 1,67.10^-27 kg

Vocabulaire : (*) postuler : faire une hypothèse.

1) Questions sur le texte :

a) Quelles étaient les particules présentes dans le noyau pour les scientifiques, avant 1920 ? .............................................……..........

b) Qui postula l’existence du neutron ? Qui découvrit le neutron ? Quelle est la charge du neutron ? .........................................…….

c) Quelles sont les particules présentes dans le noyau pour les scientifiques actuels ? .................................................................……...

d) Connaissant la charge ( signe ) du noyau, en déduire la charge ( signe ) du proton ? Explique ton raisonnement .....................……

2) Pour aller plus loin :

a) Sachant que le noyau d’un atome d’aluminium est constitué de 13 protons et 14 neutrons, déterminer la masse d’un noyau d’aluminium ? Explique ton calcul.

b) Sachant que les électrons ont une masse négligeable ( très faible ) par rapport aux particules présentes dans le noyau, déterminer la masse d’un atome d’aluminium.

c) En déduire le nombre d’atomes dans une plaque d’aluminium de 9 g.