NOM : Prénom : Classe :

 

 

 

 

Exercice n°1 (        /7):

1°) Donner le nom de chacun de ces modèles (3pts):

2°) Donner la correspondance (légende) de chaque lettre (3pts) :

A :………………………                  C : …………………                   F :…………………….

B : ……………………...                   D : …………………                   G : ……………………

                                                           E : …………………

3°) Quel est le modèle le plus proche de la réalité (1pt) ?……………………………………………

 

 

Exercice n° 2 (        /7):

1°) Convertir 1 nanomètre (nm) en mètre (m) : 1 nm =…………m (exprimer en puissance de 10) (1pt)

2°) Quel est l’ordre de grandeur du diamètre d’un atome ? (cocher la case correspondante) (1pt)

                                   1 nm

                                   0,1 nm

                                   10 nm

3°) Comparer la taille de l’atome et celle de son noyau (1,5pts) :

………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………

4°) Comparer la masse de l’atome et celle du noyau (1,5pts) :

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

5°) La masse d’un atome de carbone est m = 2 x 10 ^-26 kg

Calculer le nombre d’atomes dans 12 g de carbone (attention aux unités ! ! !) (2pts)

 

 
Exercice n°3 (        /6):

 

1°) Comment se nomme le document ci-dessus (1pt) ?…………………………………………………..

2°) Un atome est-il électriquement chargé (1pt) ?…..…………………………………………………...

            Expliquer pourquoi (1pt) :………………………………………………………………………..

                                                ……………………………………………………………………………

 

3°) Remplir le tableau suivant (3pts) :

 

Nom de l’atome	Oxygène					Hydrogène
Symbole de l’atome		S			He
Nombre de charges positives			6
Nombre de charges négatives				13